كل شيء حول الايثرات.الاسترة.الالدهيدات و الكيتونات.الاحماض العضوية.الامينات

--------------------------------------------------------------------------------

السلاااااااااااااام عليكم
بعض الدروس في الكمياء

الإيثرات

الايترات وخواصها العامة

الصيغة العامة للايثرات :

R-O-R”

أمثلة لبعض الإيثرات :

ثنائي ميثيل الإيثر ( الإيثر الميثيلي )

CH3-O-CH3

ثنائي ايثيل الإيثر ( الإيثير الإيثيلي )

C2H5-O-C2H5

ميثيل أيثيل الإيثر

CH3-O-C2H5

الخواص العامة والطبيعية للايثرات :

جزيئات الإيثر قطبية ولكنها أقل قطبية من جزيئات الأغوال كما أنه لا توجد روابط هيدروجينية بين جزيئات الإيثرات ولهذا فإن درجات غليانها أقل من درجات غليان الأغوال ولكنها أعلى من درجات غليان الهيدروكربونات .



تذوب الإيثرات في الماء وذلك بسبب قطبيتها وقدرة جزيئاتها على تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء . إلا أن ذائبيتها في الماء أقل من ذائبية الأغوال .

تحضيرها وتفاعلاتها

تحضر الأيثرات بنزع جزيء ماء من جزيئين من الأغوال وذلك بمساعدة حمض الكبريت .

R- OH H O-R ------------- R-O-R H2O

س:/ ما النواتج الجانبية لهذا التفاعل ؟

قد ينتج بعض الألكينات راجع المعادلة الخاصة

تفاعلات الأيثرات :

لا تتفاعل الإيثرات مع القواعد وذلك لعدم احتوائها على هيدروجين حمضي.

وتتقصر تتفاعلاتها على كسر الرابطة بين بين الكربون والأكسجين تحت تأثير الحموض الهالوجينية .

R-O-R 2HX -------- R-X R-X H2 O




الألدهيدات والكيتونات

[size=7]أمثلة وبعض الخواص العامة

تتميز الألدهيدات والكيتونات بوجود مجموعة الكربونيل في جزيئاتها .


الصيغة العامة للألدهيدات :

R- CO- H

الصيغة العامة للكيتونات :

R – CO -R

أمثلة لبعض الألدهيدات :

H - CO -H فورما الدهيد . CH3 - CO - Hأسيتا الدهيد

أمثلة لبعض الكيتونات :

CH3 - CO -CH3 أسيتون ( بروبانون ) . CH3 - CO - CH2CH3 بيوتانون .

الخواص الطبيعية للألدهيدات والكيتونات :

جزيئات الألدهيدات والكيتونات قطبية ولذلك فإن درجة غليانها مرتفعة ولكنها أقل من درجات غليان الأغوال حيث أنها أقل قطبية من الأغوال و لا توجد روابط هيدروجينية بين جزيئاتها .



- تذوب الألدهيدات في والكيتونات في الماء والمواد القطبية وذلك بسبب التشابه في القطبية وأمكانية تكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئاتها وجزيئات الماء .

تحضير الألدهيدات والكيتونات

تحضر الألدهيدات عن طريق أكسدة الأغوال الأولية :

R - CH2- OH K2Cr2O7 ----------- R - CO - H H2O

وتحضر الكيتونات عن طريق أكسدة الأغوال الثانوية :

R2 - CH- OH K2Cr2O7 ----------- R - CO - R H2O

أما الأغوال الثلاثية فلا يمكن أكسدتها بسهولة :



R3 - C- OH K2Cr2O7 ----------- NO Reaction

تفاعلاتها

يمكن أكسدة الألدهيدات إلى الحموض العضوية وذلك بسبب وجود ذرة الهيدروجين المرتبطة بمجموعة الكربونيل ، أما الكيتونات فلا يمكن أكسدتها .

R - CO - H --------- R - CO - OH

ويستخدم هذا التفاعل للتمييز بين الألدهيدات والكيتونات .

أشهر العوامل المؤكسدة للألدهيدات :

1- محلول أمينات الفضة القاعدية تفاعل تولن .

2- محلول فهلنج المحتوي على ترترات النحاس الثنائية .

أولاً : تفاعل تولن :

تتفاعل الألدهيدات مع أمينات الفضة القاعدية حيث يتأكسد الألدهيد إلى حمض عضوي وتترسب ذرات الفضة على جوانب إناء التفاعل على شكل مرأة فضية :

R-CO-H 2Ag 2OH- ---------- R-CO-OH 2Ag H2O


ثانياً : تفاعل الألدهيد مع محلول فهلنج :

يتأكسد الألدهيد إلى الحمض العضوي ويتكون أكسيد النحاس الأحادي على شكل راسب أحمر بني

R-CO-H 2Cu 4OH- --------- R-CO-OH Cu2O H2O


** أما التفاعلات المشتركة بين الألدهيدات والكيتونات فتشمل فك الرابطة بين الأكسجين والكربون الرابطة باي .

-CO- AB B- C -OA

أختزال الألدهيدات والكيتونات إلى الأغوال :

-CO- CH-OH




الأحماض العضوية

[size=7]أمثلة وبعض الخواص

تتميز الحموض العضوية بوجود مجموعة الكربوكسيل في جزيئتها .

COOH

الصيغة العامة للحموض العضوية :

R -COOH

أمثلة لبعض الحموض العضوية :

1- حمض الـــنمل . 2- حمض الخل .

3- حمض الليمون . 4- الأســــبرين .

5- فيتاميـــــن ج . 6- حمض اللبن .

7- حمض الزيتون . 8- حمض أميني.

س/ أكتب الصيغ البنائية لهذه المركبات ؟

الخواص العامة للحموض العضوية :



جزيئاتها قطبية بسبب وجود ثلاث روابط قطبية فيها كما أنه توجد روابط هيدروجينية بين تلك الجزيئات . ولهذا فإن درجة غليانها مرتفعة جداً وتذوب في الماء بسبب التشابه القطبية وقدرتها على تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء

تحضيرها

يمكن تحضير الحموض العضوية بشكل عام بأكسدة الألدهيدات :

R- CO-H ------اكسدة- ------- RCOOH

أما حمض الخل فيمكن الحصول عليه عن طريق إضافة الماء إلى الأسيتيلين حيث يتكون الأسيتالدهيد والذي يؤكسد إلى حمض الخل .

HC = CH H2 O ----------- CH3 COH ----------- CH3 COOH

كما يمكن الحصول عليه من تخمر العنب .

سكر العنب ( بواسطة انزيمات ) غول ايثيلي ( بواسطة انزيمات ) الخل ( تقطير ) حمض الخل .

تفعلات الحموض العضوية :

تتفاعل الحموض العضوية مع القواعد لتكون ملحاً وماء :

R -COOH NaOH ------------- R-COONa H2 O


وإذا وجد حمض عضوي قليل الذوبان في الماء مثل حمض البنزين فإنه يذوب في محلول هيدروكسيد الصوديوم أو كربونات الصوديوم ليكون ملح بنزوات الصوديوم وبإضافة حمض أخر غير عضوي أقوى من الحمض العضوي يمكن فصل الحمض العضوي وترسبيه من المحلول .


وتسخدم هذه الطريقة في تنقية الحموض العضوية من الشوائب .

2C6H5 -COOH Na2CO3 ----------- 2C6H5-COONa CO2 H2O

C6H5-COONa HCl -------------------------- C6H5-COOH NaCl

وبشكل عام

RCOONa HCl ----------- RCOOH NaCl


الإسترات

الصيغة العامة للإسترات :

R-COO-R

تحضيرها : تحضر بتفاعل الغول مع الحمض العضوي وذلك بمساعدة حمض غير عضوي حيث يتم نزع جزيء ماء .

R-COOH HO-R ---------- RCOOR H2 O

خطوات سير التفاعل ارجع الكتاب

الخواص العامة للإسترات :

جزيئاتها قطبية ، ودرجة غليانها مرتفعة ، وتذوب في الماء بسبب التشابه في القطبية ولأنها تكون روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء .

RCOOR H2 O ----------- RCOOH HO-



الأمينات

تتميز الأمينات بوجود ذرة نيتروجين مرتبطة بذرة كربون أو أكثر وتعتبر الأمينات مشتقات للنشادر وهناك ثلاثة أنواع للأمينات :

1- أمين أولي وفيه ترتبط ذرة النيتروجين بذرة كربون واحدة وذرتي هيدروجين .

R- NH2

2- أمين ثانوي وفيه ترتبط ذرة النيتروجين بذرتي كربون وذرة هيدروجين .

R2 -NH

3- أمين ثلثي وفيه ترتبط ذرة النيتروجين بثلاث ذرات كربون .



R2-N-R

تحضيرها وبعض الخواص

تحضر الأمينات من النشادر كالتالي :

R -Br NH3 ------------ R - NH3Br----------- R – NH2 NaBr H2 O

R -Br R -NH2 --------- R2 NH2 Br- ------- R2 NH NaBr H2 O

R -Br R2 -NH ----------- R3 NH Br- --------- R3 N NaBr H2 O

خواص الأمينات :

جزيئتها قطبية وتكون روابط هيدروجينية فيما بينها ولذلك فإن دؤجة غليانها عالية ولكنها أقل من الأغوال حيث أن الأغوال أعلى قطبية منها .

وتذوب الأمينات في الماء بسبب القطبية ووجود الروبط الهيدروجينية بين جزيئات الأمين وجزيئات الماء .

تفاعلات الأمينات :

تتفاعل مع الحموض لتنتج أملاحاً يمكن تحويلها مرة اخرى إلى أمينات بإضافة قاعدة مثل هيدروكسيد الصوديوم .

RNH2 HCl ------------ RNH3 Cl- ---------------- RNH2 NaCl H2 O




بالتوفيق ان شاء الله